| |
|
11.几种重要的金属
|
| 查询几种重要的金属的详细结果
|
|
过程中还产生448 mL（标准状况）气体，所以有：
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
1 1 22.4 L
(b－a) mol (b－a) mol 0.448 L
4 a +(b－a) = 0.05×2 a = 0.02
由上可得方程组 可解得
(b－a)×22.4 = 0.448 b = 0.04
再根据
1 3
0.02 mol 0.06 mol
所以最终能得到铁的质量为：（0.04 + 0.06）mol×56 g/mol =5.6 g
解法 2 （电荷守恒和质量守恒）
由题知可得，最后所得溶液中除水外只有FeSO4
据电荷守恒有：2 n(Fe2+) = 2 n 据质量守恒有：n(Fe2+) = n(Fe)
所以 n(Fe) = 0.05×2 mol = 0.1 mol
所以 m(Fe) = 0.1 mol×56 g/mol = 5.6 g
19、(1)NH4+、Fe2+，SO42-)
(2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol
5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.001 mo1
n(Fe2+)=0.001 mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
n(NH4+)=O.01 mol
n(H2O)=
=O.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]
20、解： (1) n(Ba)＝n(BaSO4)＝0.02 mol
m(Ba)＝0.02 mol×137 g / mol×2＝5.48 g
n(Fe)＝2n(Fe2O3)＝2×0.02 mol＝0.4 mol
m(Fe)＝0.4 mol×56 g / mol×2＝4.48 g
m(O)＝2.56 g w(O)＝ ×100%＝20.44%
n(O)＝0.16 mol
n(Ba)∶n(Fe)∶n(O)＝0.04 mol∶0.08 mol∶0.16 mol＝1∶2∶4
化学式为BaFe2O4(BaO·Fe2O3)
答：(1) 钡的质量为5.48 g，铁4.48 g，氧为20.45%
(2) 原子个数比为Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化学式为BaFe2O4(BaO·Fe2O3)
上一页 [1] [2] [3]
|
来源：中国哲士网
教师学生家长 几种重要的金属资料 备课考试教学
教育资料 11.几种重要的金属 文章
|
| 上一篇文章： 《几种重要的金属》 |
| 下一篇文章： 第一节 铝和铝的重要化合物 |
| |
|
|
