四、计算题

18、（1）若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为            毫升

（2） 将一定量含Fe3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出 448 mL（标准状况）下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁         克。

19、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

     

20、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

(1) 计算磁性材料粉末中氧元素的质量分数。

(2) 确定该材料的化学式。

参考答案：

1-12    B C D D B     B C      D D     B B

13、Ⅰ. ①2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-  ②2Fe2++H2O2+2H + 2Fe3++2H2O ③4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O

Ⅱ. O2＋2CO2＋4e- ＝2 ；2CO＋O2＝2CO2

Ⅲ.(1)H2SO4  (2)浓H2SO4使Fe钝化，稀H2SO4使Fe溶解

14. ⑴A  ⑵B  ⑶F  ⑷D  ⑸E  ⑹C  ⑺F  ⑻G

15、（1）H2　　（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+

　　　或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
　　(3)Al3+和Na+ 　　(4)H2SO4(或HNO3)

16、（1）方案一；生成氢气的量比方案二多且实验操作简便。  （2）156g

解答提示 ①用铝和H2SO4 反应生成Al2(SO4)3

②用铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2

③用NaAlO2 溶液和Al2(SO4)3溶液反应制Al(OH)3

设用上述原料最多能制得Al(OH)3的质量为x

1mol         6mol               624g

mol       1.5mol                   x

显然 过量，应用NaAlO2 的量进行计算

　　　

△

17、(1)除去混合气中的二氧化碳；澄清石灰水变混浊；除去尾气中的CO，防止污染空气

(2)FexOy + yCO        xFe + yCO      (3)Fe2O3          (4)先A后D；先D后A

18、（1）150或350

 （2）[解析]  解法 1（用常规方法解）

   设：固体混合物中含Fe3O4和Fe的物质的量分别为a mol和b mol。

   因为   Fe3O4  +  4 H2SO4  ==  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

1         4                    1

           a mol      4 a mol                a mol

所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中没有Fe3+,必有以下反应发生：

       Fe2(SO4)3  +   Fe     == 3FeSO4

       1                 1  

       a mol             a mol

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