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四、计算题
18、（1）若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为 毫升
（2） 将一定量含Fe3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出 448 mL（标准状况）下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁 克。
19、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
20、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
(1) 计算磁性材料粉末中氧元素的质量分数。
(2) 确定该材料的化学式。
参考答案：
1-12 B C D D B B C D D B B
13、Ⅰ. ①2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- ②2Fe2++H2O2+2H + 2Fe3++2H2O ③4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
Ⅱ. O2＋2CO2＋4e- ＝2 ；2CO＋O2＝2CO2
Ⅲ.(1)H2SO4 (2)浓H2SO4使Fe钝化，稀H2SO4使Fe溶解
14. ⑴A ⑵B ⑶F ⑷D ⑸E ⑹C ⑺F ⑻G
15、（1）H2 （2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3)
16、（1）方案一；生成氢气的量比方案二多且实验操作简便。 （2）156g
解答提示 ①用铝和H2SO4 反应生成Al2(SO4)3
②用铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2
③用NaAlO2 溶液和Al2(SO4)3溶液反应制Al(OH)3
设用上述原料最多能制得Al(OH)3的质量为x
1mol 6mol 624g
mol 1.5mol x
显然 过量，应用NaAlO2 的量进行计算
17、(1)除去混合气中的二氧化碳；澄清石灰水变混浊；除去尾气中的CO，防止污染空气
(2)FexOy + yCO xFe + yCO (3)Fe2O3 (4)先A后D；先D后A
18、（1）150或350
（2）[解析] 解法 1（用常规方法解）
设：固体混合物中含Fe3O4和Fe的物质的量分别为a mol和b mol。
因为 Fe3O4 + 4 H2SO4 == FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
1 4 1
a mol 4 a mol a mol
所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中没有Fe3+,必有以下反应发生：
Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4
1 1
a mol a mol
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