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第二课时 碳酸钠和碳酸氢钠
学习目标：
知识与技能：掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
过程与方法：通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。
情感态度与价值观：在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
复习巩固：根据前面所学知识，写出下列物质间转化的化学方程式。
① ③ ⑤ Na Na2O NaOH Na2CO3
② ④ ⑥
Na2O2 ① ②
③ ④
⑤ ⑥
学习过程：
二、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠: 化学式 俗名 ，颜色和状态 ；
碳酸氢钠:化学式 俗名 ，颜色和状态 。
科学探究：
1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约一药匙），完成下列表格中的现象。
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步 骤
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Na2CO3
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NaHCO3
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加10滴水，用温度计测温度变化
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继续滴加2ml水，并用力振荡
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滴加1~2滴酚酞试液
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初步结论
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| 2.Na2CO3和NaHCO3热稳定性
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现象
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反应的化学方程式
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结论
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Na2CO3
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NaHCO3
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| 分别向试管内加入一定量Na2CO3和NaHCO3（两药匙）并加热，把导管插入澄清石灰水。（课本P56图3-13）
3.Na2CO3和NaHCO3与酸的反应
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现象
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反应的化学方程式
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结论
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Na2CO3
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NaHCO3
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| 分别向两支试管内各加入半药匙Na2CO3和NaHCO3，然后加入一滴管的盐酸
小结：比较Na2CO3和NaHCO3性质。
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碳酸钠
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碳酸氢钠
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俗名
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颜色和状态
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溶解性
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同浓度溶液碱性
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热稳定性
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与酸反应快慢
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| 反馈练习：
1、实验室有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体药品，请同学们设计实验来鉴别这两瓶物质。
2、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的物质的量和质量。
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