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学生活动 |
设计意图 |
| [引入] 我们上节课学习了金属铝，知道了铝是一种比较活泼的金属。铝是地壳里含量最多的金属元素，约占地壳总质量的7.7%。由于它是比较活泼的金属，因此以化合态存在于自然界。下面我们来学习几种铝的重要化合物。 |
[回忆] 铝的化学性质，铝的化合物有哪些？如氧化铝、氢氧化铝。 元素化合物：
单质 → 氧化物 → 对应水化物Al → Al2O3 → Al（OH）3 |
引导学生对旧知识的回忆，进入到新知识的学习，可达到“温故而知新”的目的。 |
| [板书] 三、铝的重要化合物
1.氧化铝（Al2O3） [讲述] 氧化铝是白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料，较好的耐火材料。天然的无色Al2O3晶体俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。高一学习元素周期律知识时，已了解了Al2O3是典型的两性氧化物。 |
[演示] 验证新制备的Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应。 [练习] 同学们请写出新制备的Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。 Al2O3 + 6 H+ ═ 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH—═ 2AlO2— + H2O
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高一已知Al2O3是两性氧化物，通过实验来验证它的两性。使新旧知识的联系，从而产生学习新知识的兴趣。 |
| [引导] Al2O3的对应水化物是Al（OH）3，Al（OH）3是不溶于水的白色胶状物质，吸附力强。实验室通常是用什么方法制备 Al（OH）3呢？
[板书] 2.氢氧化铝[Al（OH）3]
1）物理性质：白色胶状物质、不溶于水、吸附力强 |
[思考] 能否用氧化铝与水反应或铝粉与水反应来制备？ [结论] 不能。用氨水和可溶性铝盐来制备Al（OH）3。 |
通过Al2O3不溶于水, Al（OH）3不溶于水会附在铝片上，阻止进一步反应，使学生得出不能用它们来制备所需的Al（OH）3。
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| [板书] 2）制备：
Al2（SO4）3 + 6NH3•H2O ═
2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4 [演示] [实验3—4] Al（OH）3的制备、过滤、洗涤，Al（OH）3的分解。 [疑问] 如何验证Al（OH）3已洗干净？ [设问] 难溶性氢氧化物均可脱水转化为氧化物，那么氢氧化铝受热将如何呢？写出化学方程式。 [板书] 3）化学性质：
2Al（OH）3 ═ Al2O3 + 3H2O [补充] 偏铝酸钠溶液呈碱性的实验（用PH试纸检验）。 |
[回答] 滤液中含有SO42—，取洗涤时的最后几滴滤液，滴加酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明还没洗干净。
[演示] [实验3—5] Al（OH）3与2mol/L的盐酸以及NaOH溶液的反应。注意观察现象，写出有关的化学方程式和离子方程式。 Al（OH）3+3HCl ═AlCl3 + 3H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O 18 |
学生可通过演示实验得出制备氢氧化铝的最佳方法；通过检验 Al（OH）3的洗涤是否干净，复习SO42—的检验 这一知识点。通过补充实验使学生进一步掌握盐类水解的知识，了解NaAlO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。 |
| [讨论] 1.从实验可得出Al（OH）3具有什么性质？ 2.制备Al（OH）3选氨水好还是强碱溶液好？为什么？ 3.为什么Al（OH）3具有两性？从电离平衡、平衡移动原理作简单的分析。 |
[总结] Al（OH）3具有两性，能与强碱反应，不能用强碱溶液来制备Al（OH）3。 [回忆] 平衡移动原理、影响电离平衡的外界条件。 |
通过讨论，用已掌握的平衡移动原理、影响电离平衡的外界条件等旧知识解释Al（OH）3具有两性的知识。 |
| [板书] Al（OH）3的电离方程式：
H2O+AlO2—+H+═Al（OH）3═Al3++3OH—
酸式电离 碱式电离 以上式引导学生利用平衡移动原理解释向Al（OH）3中加入酸或碱，Al（OH）3都溶解的原因。 |
[小结] 从以上讨论可知， Al（OH）3具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应，但不溶于弱酸，也不溶于弱碱，因此实验室通常用可溶性铝盐和氨水制备Al（OH）3。 |
通过平衡移动原理解释Al（OH）3具有两性，使学生明确由于条件的不同，Al（OH）3可以酸或碱的形式电离，因此可与酸反应，又可与碱反应。 |
| [板书] 3.硫酸铝钾[KAl（SO4）2]
[讲述] 硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐，它电离时能产生两种金属阳离子。 |
明矾晶体（即十二水合硫酸铝钾） [KAl（SO4）2•12H2O]，学生观察。 [练习] 请写出它的电离方程式。 KAl（SO4）2 =K+ + Al3+ +2SO42—
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通过明矾的组成介绍了复盐的概念，丰富了盐类知识。 |
| [讲述] 硫酸铝钾的结晶化合物的化学式还可写作K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O，读作二十四水合硫酸铝硫酸钾，K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O和KAl（SO4）2•12H2O是同一物质。 [提问] 明矾溶液的酸碱性情况如何？为什么？明矾为什么能净水？ [演示] 明矾净水的实验。 |
因为Al3+的水解，所以其水溶液呈酸性。 Al3+ + 3H2O ═ Al（OH）3 + 3H+
明矾水解后所产生的胶状的
Al（OH）3，吸附能力很强，可以吸附水里的悬浮杂质形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。 |
通过明矾的用途，介绍一种提高水质的方法，激发学生学习化学的积极性，拓宽了学生的知识面，完善了化学知识在工农业生产上的广泛应用。 |
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| [板书] 四、合金
[介绍] 制门窗用的铝硅合金，制飞机、船舶、导弹、卫星外壳用的硬铝合金等都是合金；三千年前我们的祖先就能制得铜的合金，商代就利用青铜制得闻名于世的“司母戊”大方鼎，三国时代就能使用铝合金等。 [板书] 合金：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
硬度：一般比各成分金属大
熔点：一般比各成分金属低 |
[阅读] 学生阅读教材52—53页合金的相关内容。通过阅读回答下列问题。 [问题] （1）合金是如何定义的？ （2）合金的性质是否是各成分金属性质的总合？ （3）合金的硬度、熔点比各成分金属如何？ |
引导学生认识几种常见的合金，使学生理解铝的主要用途在于制合金。 |
| [练习] 1. 用Al（OH）3制成药片治胃病（胃酸过多），写出有关的离子方程式。 2. 能共存于强碱性溶液中，且无色透明的是 （ ） A. Na+、S2—、AlO2—、K+ B. K+、Mg2+、Cu2+、SO42— C. Al3+、NO3—、NH4+、Cl— D.AlO2—、HCO3—、Cl—、Ba2+ 3. 只用下列试剂中的一种，就能将Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别出来，该试剂是 （ ） A.硫酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液 4. 下列物质中，不属于合金的是 （ ） A．硬铝 B.黄铜 C．钢铁 D.水银 5. 现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造，这硬铝是 （ ） A．表面有氧化膜的纯铝 B. Al—Ag合金 C．Al—Si合金 D．Mg—Al—Si—Cu—Mn合金 |
[参考答案]
1.Al（OH）3 +3H+ ═ Al3+ + 3H2O 2. A
3. A
4. D
5. D |
本节课涉及的知识难度较大，为了帮助学生掌握本节知识点，配备了针对本节重、难点的练习，使学生对本节的知识进一步巩固提高。 |
