7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42- 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )
8、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有 ( )
A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol
9、在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br- 变为Br2 (已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( )
A. 0.0075 mol / L B. 0.008 mol / L C. 0.075 mol / L D. 0.08 mol / L
10、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
11、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量
C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量
12、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g
二、填空题
13、Ⅰ. 把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为：
①______________________________________________________________
②______________________________________________________________
③______________________________________________________________
Ⅱ.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO＋2CO32- ® 4CO2＋4e-
阴极反应式：
总电池反应式：
Ⅲ.在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时A未溶解.但加入一定量的水，A即逐渐溶解.并有气体生成，溶液变为浅绿色.将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深.请填写下列空白：
(1)B的化学式是 .
(2)A加水后才溶解，其理由是 .
(3)加水后A溶于B的化学方程式是 .
14、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中
| 溶液
|
加（或通入）物质
|
序号
|
| ⑴饱和石灰水
|
通入过量CO2
|
|
| ⑵AlCl3溶液
|
加入过量浓氨水
|
|
| ⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液
|
通入过量CO2
|
|
| ⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液
|
逐滴加入稀盐酸
|
|
| ⑸MgCl2、AlCl3混合溶液
|
逐滴加入NaOH溶液至过量
|
|
| ⑹NaOH溶液
|
逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量
|
|
| ⑺稀硫酸溶液
|
逐滴加入NaAlO2溶液至过量
|
|
| ⑻含少量盐酸的AlCl3溶液
|
逐滴加入KOH溶液至过量
|
|
15、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是_______________。
(2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）___________________________________________。
(3）溶液I中所含金属离子是_____________________。
(4）由C→F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。
三、实验题
16、现有足量的铝屑、含1mol H2SO4 的浓硫酸、含1.5mol NaOH 的氢氧化钠溶液和水。
（1）若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：
方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制氢气。
方案二：用铝屑、浓硫酸和水制氢气。
你认为最好的方案是_________。其理由是_________ ______________________________________ ______
____________________________________________________________________________________________。
（2）制取氢氧化铝可以有几种不同的方法，若用上述原料最多能制得____ __g Al(OH)3
17、草酸晶体（H2C2O4）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O4= CO2+CO+H2O。某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原FexOy制取铁粉。
（1）装置B的作用是 。
装置E中的现象是 。
装置F的作用是 。
（2）装置D中玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，
（3）若FexOy为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则FexOy的化学式为 。
（4）在实验开始时，点燃A、D酒精灯的先后顺序是 ，实验完毕后，熄灭A、D酒精灯的先后顺序是 。
[1] [2] [3] 下一页
