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人教新课标高一年级化学3.2几种重要的金属化合物练习题
一、选择题：
1.下列说法中不正确的是（ ）
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1
2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是
4.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
A.甲＝丙＞乙 B.丙＞乙＞甲 C.乙＞甲＝丙 D.甲＝乙＝丙
5.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.Ba（OH）2溶液
C.盐酸 D.氨水
6.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 （Mg2＋）为 0.2mol·L－1， （Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（ ）
A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL
7.在 La2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 g，溶液中SO 的物质的量浓度是（ ）
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
8.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①② B.②③ C.①②③ D.③②
9.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A.稀H2SO4 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液
10.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
11.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）
A.Fe B.FeO C.Fe（OH）3 D.Fe2O3
二、填空题：
12.往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L－1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。
（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是______；往罐内加入的白色晶体是______；
（2）罐壁变瘪的原因是______，反应方程式是______；
（3）罐再度鼓起的原因是______，反应方程式是______。
13. 已知A为金属单质， 根据右图物质的变化，回答：
（1）各物质的化学式：
A ，B ，
C ，D ，E 。
（2）写出①——⑧有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。
三、实验题：
14.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
方法二：在如图3 | 