13. （1）A.Al       B.AlCl3    C.Al(OH)3              D.Al2(SO4)3     E.NaAlO2

（2）①2Al + 3Cl2 2AlCl3         ②

③          ④

⑤      ⑥

⑦      ⑧

14.方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2

方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

解析：方法一中根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。

方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NAOH溶液中去，从而使产生的白色Fe（OH）2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。

点评：这是一道与Fe（OH）2的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。

15.2：7

解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反应会使溶液增重，Cu2＋与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。

设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为 mol，

2Fe3＋十Fe 3Fe2＋    增重

2　　　　　3  56

x               28 x

Cu2＋十Fe Fe2＋＋Cu   减重

1     1                  8

                        8

由28 x＝8 得x： ＝2：7

所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7

16.①4.8g   ②8mol/L

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