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参考答案
1.D解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：
2NaHCO3＋Ca（OH）2 Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3＋Ca（OH）2 NaOH＋CaCO3↓＋H2O。故C正确。物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应可得等量的CO2，故D不正确。
2.D 解析：A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反应速度快（剧烈）的是NaHCO3；D中两者均可与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。
3.C解析：0.8gNaOH若全部转化成Na2CO3，则其质量为1.06g＜1.37g；若全转化成NaHCO3，则其质量应为1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO2时实际上生成了Na2CO3（ mol）和NaHCO3（ mol）的混合物。依Na原子守恒，得2 ＋ ＝0.02，且有：106 ＋84 ＝1.37，解得 ＝0.005mol， ＝0.01mol，故通人CO2的物质量为 ＋ ＝0.015mol，质量为0.015mol×44g·mol－1＝0.66g。
4.D解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH～Na2CO3～2HCl，可知向乙中通入量CO2后部分NaOH变为Na2CO3，而生成的Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与NaOH变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。
5.D解析：因为Al（OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。
6.C解析：欲使Mg2＋全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。设 （Al3＋）＝ mol·L－1，则根据电荷守恒：
3 ＋2 （Mg2＋） （Cl－），即3 ＋2×0.2＝1.3， ＝0.3mol·L－1。
设NaOH溶液的体积为 mL，
则根据关系式：Mg2＋ 2OH－
0.2×0.22×0.2×0.2
Al3＋ 4OH－
0.3×0.24×0.3×0.2
得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4× ，即 ＝80Ml。
7.D解析：依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为 mol，故原 LAl2（SO4）3溶液中含SO 的物质的量为（ ×3）mol，
（SO ）＝ ＝ mol.L－1，所以答案选D。
8.D解析：滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在Fe2＋。
9.AB
解析：Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
2FeCl3＋Fe 3FeCl2
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
FeSO4溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。
10.B解析：先加KSCN溶液若不变红，则可证明无Fe3＋；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe2＋。Fe2＋遇SCN—无明显变化，滴加氯水后，Fe2＋被氧化生成Fe＋，Fe3＋与SCN－结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。
11.D 解析：将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na十2H2O＝2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOH Fe（OH）2↓＋Na2SO4。Fe（OH）2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3。滤出的Fe（OH）3沉淀再灼烧，发生的反应是：
2Fe（OH）3 Fe2O3＋3H2O。所以，最终所得的固体物质是Fe2O3。
12.（1）Al | 