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几种重要的金属会考复习
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几种重要的金属会考复习
铝和铝的重要化合物
知识归纳:
一.铝的性质： 1.物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。 2.化学性质： 1）.跟O2及其它非金属反应： 常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。 Al+O2 === Al+S ==== 2）.跟某些氧化物 Al+Fe2O3 (铝热反应) 3.跟水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快) 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) 4.跟酸的反应 2Al+6H+ = (常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) 5.跟强碱溶液反应 Al+NaOH+H2O = 二.铝的氧化物的主要性质：Al2O3(两性氧化物) 物理性质：白色固体、熔点高 化学性质： 1.跟酸反应：Al2O3+6H+ ====2Al3++3H2O 2.跟碱反应：Al2O3+2OH-===AlO2—+2H2O 三.铝盐溶液与强碱溶液的反应. (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ①现象：白色沉淀→沉淀增加→减少→消失 ②有关反应： Al3++3OH— = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2—+2H2O (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①现象：沉淀→立刻消失，沉淀→沉淀增加→沉淀量不变） ②有关反应：Al3++3OH— = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH—=AlO2— + 2H2O Al3++3AlO2—+6H2O = 4Al(OH)3↓ 巩固练习：
1.所谓合金必须是 ( ) ①具有金属特性 ②通过熔合加工 ③铸造性能好 ④有两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成 ⑤硬度、强度大 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.②④ D.①②④ 2.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( ) A. Cl— B. H+ C. OH— D. HCO3— 3. A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为 ( ) A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 4. 500mL 0.1mol/L的NaCl溶液与100mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl－离子浓度之比为 ( )
A．5∶1 B．5∶3 C．1∶3 D．5∶2
5.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 （ ）
A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl
6.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）
A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH— = 2AlO2— + H2O
C．碘化钾溶液中滴入溴水： 2I— + Br2 = I2 + 2Br—
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH— = AlO2— +3H2O
7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ）
A．将氧化铝溶于水。 B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
8、下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．铝热剂 B．水泥 C．明矾 D．氯水 9.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 （ ） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3 10.在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是 （ ） A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 食盐水 11.下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。则： (1)写出下列字母所代表物质的化学式： A B C D E
(2)写出各步转化发生反应的化学方程式或离子 方程式. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
铁及其化合物的性质
一.铁的性质：
1.物理性质：纯净的铁是亮的银白色金属，纯铁抗腐蚀能力很强，富有延展性和导热导电性，铁能被磁铁吸引。 2.化学性质：1）与非金属反应： Fe + Cl2 === Fe + S = 2）与水蒸气反应： Fe + H2O(g) ===
3）与非氧化性酸反应：Fe + 2HCl ==
4）与氧化性酸反应：常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化，加热可反应： 如硝酸过量时：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O
5)能把比Fe活泼性低的金属元素从盐溶液中置换出来，如：Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
二.铁的化合物之间的相互转化关系：
1.铁的氧化物：有三种：FeO（黑色）、Fe3O4（黑色）、Fe2O3（红棕色） 这三种氧化物在高温下均可与还原剂H2、CO、Al等反应，还原成铁，如FeO + CO= Fe +CO 2 2.铁的氢氧化物： 1）有两种：Fe(OH)2、Fe(OH)3都是难溶于水的弱碱，前者是白色的，后者是红褐色的，一般可通过可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，如：
FeCl2 +2NaOH == Fe(OH)2↓+ 2NaCl FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl 巩固练习：
一.选择题：（每题有1-2个正确答案） 1.下列反应中铁只能生成最高价化合物的是（ ） A.铁粉和过量的稀硝酸反应 B.铁粉与硫蒸气反应 C.铁粉在氧气中燃烧 D.铁粉与稀硫酸反应 2.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化铵和硝酸银等六种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl 3.下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. Fe2+ → Fe3+ B. Fe3+ → Fe(SCN)2+ C. Cl2 →Cl— D. H2O2 →O2 4.常温下把铁片投入下列溶液中，铁片被溶解，溶液的质量增加但没有气体产生的是（ ） A.硫酸铁溶液 B.浓硝酸 C.盐酸 D.硫酸铜溶液 5.下列物质久置于空气中，不是因氧化而变质的是（ ） A. FeCl2溶液 B.澄清石灰水溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2SO3溶液 6.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是：A B C
D E F 。 有关反应的离子方程式有：①
② ③
④ ⑤
⑥
金属的冶炼与原电池原理
知识归纳：
一.金属的冶炼
1.冶炼金属的实质：使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 2.冶炼的步骤： 第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。 第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。
第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。
3.冶炼方法：不同金属离子得到电子还原成单质的能力不同，要采取不同的冶炼方法。
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来源：中国哲士网
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