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几种重要的金属会考复习
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二.原电池原理及其应用：
1.原电池：是指能将化学能转变为电能的装置。 2.装置组成部分：用导线连接的两个电极、烧杯（或其它容器），电解质溶液 3.原电池的工作原理：作负极的活泼金属失去电子被氧化，电子从负极流出，沿导线定向流向电池的正极，从而形成电流。 4.形成条件： ①要用活泼性不同的两种金属做电极（或一种金属与一种非金属导体做电极；或一种金属与一种金属氧化物做电极）； ②两电极要插入电解质溶液中； ③要形成闭合回路； ④体系中自身要能发生氧化还原反应（仅适用于中学范围） 5.原电池中正负极的判断方法：（四种方法） ①从气泡产生的位置来判断：有大量气泡产生的电极一定是正极。 ②从组成电极的金属活动性判断：相对活泼的金属一定作负极； ③从电子（或电流）的流动方向来判断：电子流出的极一定是负极（电流流出的极一定是正极）； 巩固练习：
1. 下列说法正确的是 （ ） A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．原电池工作时，电流的方向是从负极到正极 2. a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是 （ ）
A．a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应
B．碳棒上有气体逸出，溶液的pH值减小。
C．导线上有电流，电流方向从a→b
D．反应后a极质量减小 3.金属冶炼的实质是 （ ） A．金属元素失去电子 B．金属元素获得电子 C．金属元素被还原了 D．金属元素被氧化了
4.用Zn片、Cu板和硝酸银溶液可以组成原电池，则其正极发生的电极反应是 ，负极发生的电极反应是 ；该原电池的电池反应是 。 5.一个原电池的电池反应离子方程式是Zn + Cu2+ = Cu +Zn2+，试设计一个原电池，使之能实现上述电池反应，画出原电池装置的示意图：
正极的电极反应为：
负极的电极反应为：
原电池的装置示意图上一页 [1] [2]
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来源：中国哲士网
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