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几种重要的金属专题测试

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②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:________________。

③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为:_______________。

(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙 丙。则:

①甲的结构式为______________________。

②写出上述反应的化学方程式:___________________。

③写出向200 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式______________________。

 

27. (08济南历城教学检测)(14分)(1)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答:

 

①若X是强氧化性单质,则A不可能是________。

a. S        b. N2         c. Na        d. Mg

②若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为_____________________________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的离子方程式表示)____________________________________,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________。

(2)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知:X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物:Z可分别与Y、W形成Z2Y、

Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答:

①Z2Y的化学式是___________________________。

②Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:_____________________________________。

③如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成,一段时间后(两玻璃管中液面脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:C(I)的电极名称是________(填写正极或负极);电极反应式是:_______________________;C(II)的电极反应式是____________________________________。

④铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是:_____________________________________。

28.将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g 加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中,充分反应后:

(1)若无固体剩余,则溶液中一定有的金属离子是_____________________,可能有的金属离子是______。

(2)若剩余固体W/3g,则溶液中金属离子一定有_____________________,一定没有________________。

五、计算题

29.一块由Na、Al、Si组成的合金投入水中充分反应后得到一澄清透明溶液A,向其中逐滴加入1mol/L的盐酸,当加入100mL时尚无明显变化发生,但若继续滴入此盐酸,溶液中开始出现沉淀,共向该溶液A中滴入700mL该盐酸时得到了质量不再变化的沉淀(即如果再加入酸,沉淀质量不增加也不减少),过滤、洗涤并灼烧沉淀,最终称得质量为6g。求合金的总质量为多少克?

 

 

 

 

30.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定):

 

实验序号

 1

 2

 3

 4

 5

 
硝酸溶液体积(mL)

 100

 200

 300

 400

 500

 
剩余固体的质量(g)

 17.2

 8

 0

 0

 0

 
气体体积(L)

 2.24

 4.48

 6.72

 7.84

 7.84

 

 

(1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度为___________。

(2)第1次实验后剩余固体为___________,第2次实验后剩余固体为___________。(均填写化学式)。

(3)求实验中每次所取混合物中铜的质量

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来源:中国哲士网

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