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几种重要的金属专题测试

查询几种重要的金属的详细结果

 

 


溶液
 加(或通入)物质
 序号
 
⑴饱和石灰水
 通入过量CO2
 
 
⑵AlCl3溶液
 加入过量浓氨水
 
 
⑶含少量NaOH的NaAlO­2溶液
 通入过量CO2
 
 
⑷含少量NaOH的NaAlO­2溶液
 逐滴加入稀盐酸
 
 
⑸MgCl2、AlCl3混合溶液
 逐滴加入NaOH溶液至过量
 
 
⑹NaOH溶液
 逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量
 
 
⑺稀硫酸溶液
 逐滴加入NaAlO­2溶液至过量
 
 
⑻含少量盐酸的AlCl3溶液
 逐滴加入KOH溶液至过量
 
 

 

22. 铍是金属中最好的良导体。因它有极好的吸热、散热性能,故有许多超音速飞机的制动装置是用铍来制造的。当人造地球卫星和宇宙飞船穿上铍的“防热外套”时,能够及时吸收因穿越大气层摩擦而产生的热量并很快的散发出去,从而保障飞船的飞行安全。

铍还是高效率的火箭燃料,铍在燃烧时能释放出巨大的能量:每kg的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

另外,几乎各种各样的原子反应堆都要用铍做中子反射体。要建设一个大型的原子反应堆,往往需要动用2吨金属铍。

(2)有些物质如B(OH)3(硼酸)、Al(OH)3中心原子是缺电子的,他们的最外层电子数都不满8个电子。在水中也有一定的酸性,但不是本身电离出H+,而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。如:

B(OH)3+H2O= B(OH)4-+H+  ;Al(OH)3+H2O= Al(OH)4-+H+

根据上述信息,请回答下列问题:

①铍的燃烧热是                                  。

②氧化铍、氢氧化铍性质类似于氧化铝、氢氧化铝,则氧化铍为         氧化物(填“酸性”或“碱性”或“两性”)。

③如果氢氧化铍与碱反应生成的阴离子中铍原子最外层电子数满足8电子结构,试写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式:                               。

④写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式:                                 。

⑤能有效除去水中铍离子的试剂是:                      。

A、氨水     B、碳酸钠溶液    C、稀硫酸    D、氢氧化钠溶液

             

23.铁合金是金属材料王国的霸主,亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化,利用转化过程中发生的特征变化,不仅能够实现物质或能量的转化,还用于化学的定性或定量研究。

 

已知FeO42-只能在强碱性介质中稳定存在,在酸性介质或水中不稳定:

4FeO42-+20 H+ ==4Fe3+ + 3 O2↑+10 H2O;   

4FeO42-+10 H2O== 4Fe(OH)3 + 3 O2↑+8 OH-

请利用下列用品:FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、Na2FeO4溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器完成下列任务:

(1)设计一个实现上述转化④的实验方案(要求产物纯净),写出简要的实验步骤:

                                                                        

(2)在浓碱中,用NaClO可以实现转化②,这一反应的离子方程式为:

                                                              。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:

 

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________________________(不必配平)。

三、实验

24.下图(左)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置,实验时,B中灰色

的铁粉变为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请

回答下列问题:

  

(1)B中发生反应的化学方程式为                                    。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是                                     。

(3)某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。

溶液颜色无明显变化,试解释原因                                       。

(4)上图(左)中虚线部分,可以用右图所示装置代替,在X口点燃收集到的气

体即可检验H2的存在。实验开始时,打开K1、K2,关闭K3,使反应先进行一段时间

之后,必须进行         操作,方可关闭K2、打开K3,再收集气体。当收集到半

瓶气体时,停止加热,关闭K1,若要使H2顺利逸出而进行点燃实验,操作的方法

是                                                                  。

(5)替代装置未像原装置那样使用干燥管,同样顺利完成了实验,原因是     。

25.某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO 之间发生怎样的反应。可能发生的反应有:2Fe3++SO +H2O=2Fe2++SO +2H+(氧化还原反应)

    2Fe3++3SO +6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4(水解反应)

    为了证明反应的实际情况,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

    实验I:学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验的目的是                  

                                                                          。

    实验II:①取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是               。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是                                     

                             。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN稀溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为                                           。

    另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是                                                     。

    ②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                                                      

                                                           。

    实验III:若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是                                                   。

    从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

    ①                                                                       

    ②                                                                      

四、推断题

26.已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求完成下列问题:

(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:

a.甲+H2O 乙+丙    b.乙 氧化物+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是:____________________。

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来源:中国哲士网

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