则□内应是 A.NO      B.NO2     C.2 NO     D. 2NO2 6.现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种物质的溶液，只用一种试剂加以鉴别，这种试剂是 A.Ba(OH)2溶液   B.NaOH溶液   C.KNO3溶液     D.BaCl2溶液 7.下列反应是氧化还原反应的是 A.CaO+ H2O==Ca(OH)2       B.CaCO3== CaO +CO2↑    C.CO2+C==2CO             D. NH3+HCl==NH4Cl 8.与离子方程式Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是

A. FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 B. 2Fe (NO3)3+3Mg(OH)2===2Fe(OH)3↓+3 Mg (NO3)2

C. Fe2 (SO4)3+3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓+3 BaSO4↓ D.Fe2 (SO4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3 Na2SO4 9.下列叙述正确的是 A.SO3的水溶液能导电，所以SO3是强电解质 B.氯化钠晶体不导电，但它是电解质  C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 10. 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且溶液为无色的是 A. Na+、Mg2+、OH- 、Cl-         B. Cu2+、Ba2+ 、NO3-、、Cl- C. Na+、 Mg2+、OH- 、 SO42-     D.H+、K+、Cl- 、CH3COO- 11.下列说法正确的是 A.元素化合价发生变化是氧化还原反应 B.还原剂是一种能得到电子的物质  C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物又可以是生成物 D.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 12.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是 A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓

B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓

C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3 KCl D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl  13.下列离子方程式正确的是 A.亚硫酸钠与盐酸反应：BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+ H2O B.二氧化硫使碘水褪色：SO2+I2+ H2O ===2 H+ +2I-+ SO42-

C.四氧化三铁溶于硫酸：Fe3O4+8H+===3Fe2++4 H2O D. 亚硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HSO3-+ OH-===SO32-+2H2O 14.下列反应的离子方程式不正确的是 A.钠跟水反应：Na+2H2O ===Na++2OH-+ H2↑

B.硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

C.氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+ H2O D.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+2BaSO4↓

15.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.Zn→Zn2+       B.CO2→CO     C.Fe2O3→Fe     D.CO→CO2 16.氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+ H2O ===NaOH+ H2↑,对这一反应下列描述正确的是 A.该反应不是氧化还原反应          B. NaOH是氧化产物

C. H2不是还原产物                 D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1 二、填空

17.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答： （1）在此实验过程中，观察到的实验现象有①              ②         

（2）写出实验过程中反应的离子方程式                                。 18.按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 （1）是化合反应，也是氧化还原反应                                       

（2）是分解反应，也是氧化还原反应                                        （3）有氢气生成的置换反应                                        （4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应                                       

19.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、 Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl- 、Fe3+ 、SO42- 、  CO32-离子。取该溶液进行如下实验： （1）用pH试纸检验溶液，表明溶液呈强酸性，可排除                  离子存在 （2）另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，溶液均无沉淀产生，则可排除                  离子存在 （3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀，可排除             

离子存在 （4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是                 ；肯定不存在的离子是                ；可能存在的离子是                     。 20.下列各溶液中可能有SO42- 、CO32-、Cl- 、SO32- 、S2-中的一种或几种存在。 （1）当溶液中有大量的H+存在时，则溶液中不可能存在               离子 （2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能存在              离子 （3）当溶液中有大量的         存在时，则上述阴离子都不存在。 三、计算

21.煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。没，某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8吨。 （1）计算每天该工厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克？（计算结果保留一位小数，下同） （2）该工厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2+I2+ 2H2O ===H2SO4 +2HI。 现取该厂废气样品500ml，用溶质的质量分数为2x10-9（即0.0000002%）的碘溶液200g与废气中的二氧化硫恰好完全反应。试计算该厂排放是否符合国家规定的工业废气标准（废气中二氧化硫含量不得超过0.15mg•m-3）  

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