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气体名称 |
离子反应方程式 |
收集方法 |
检验方法 |
____________________________________________________________________。
17．(13分)在一定条件下可实验下图所示物质之间的变化：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是____________。
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________。
(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式____________。
(4)每生成1molD，同时生成____________mol E。
四、(本题包括2小题，共27分)
18．(16分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4．3.7。现有某氯化铜晶体中含有FcCl2杂质，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。
A．H2O2、CuO
B．KMnO4、Cu(OH)2
C．NaClO、CuO
D．K2Cr2O7、CuCO3
回答下列问题：
(1)最适合本实验的试剂组是______________。
(2)加入氧化剂的目的是______________。
(3)本实验能否用加碱除去FeCl2？为什么?
____________________________________________________________。
(4)最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作?
____________________________________________________________。
19．(11分)某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式） 。
（3）溶液I中所含金属离子是 。
（4）由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 。
五、(本题包括2小题，共16分)
20．（6分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
（3）新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：
21．(10)分用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
六、(本题包括2小题，共19分)
22．(9分)用15.5mL稀盐酸恰好能溶解4.24g带铁锈(Fe2O3)的铁片，生成的气体在标准状况下的体积为0.616L，向反应后的溶液中滴入少量的KSCN溶液不显红色。(1)求盐酸的物质的量浓度。(2)铁片里铁单质的质量分数。
23．(10分)把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：
(2)混合物中AlCl3质量是多少克?
(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?
