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11.几种重要的金属

查询几种重要的金属的详细结果

 

H2C2O4

NaOH溶液

浓H2SO4

FexOy

澄清的石灰水

A
B
C
D
E
F

(1)装置B的作用是                                          。

     装置E中的现象是                                        。

     装置F的作用是                                          。

(2)装置D中玻璃管中发生反应的化学方程式为                                  ,

(3)若FexOy为0.4g,生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀,则FexOy的化学式为                     。

(4)在实验开始时,点燃A、D酒精灯的先后顺序是                        ,实验完毕后,熄灭A、D酒精灯的先后顺序是                                    。

 

四、计算题

18、(1)若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,可得到7.8克Al(OH)3沉淀,则NaOH溶液的体积为            毫升

(2) 将一定量含Fe3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,在一定条件下固体混合恰好完全溶解,放出 448 mL(标准状况)下的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应,能得到铁         克。

19、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ,阴离子是         。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

     

20、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52 g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100 mL溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

(1) 计算磁性材料粉末中氧元素的质量分数。

(2) 确定该材料的化学式。

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