|
12.一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( )
A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO3
13.从某些性质看，NH3和H2O，NH+4与H3O+，NH-2与OH-，N3-和O2-两两类似，据此判断下列反应：
①2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑
②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O
③2Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2 NaCl+2NH3↑
其中正确的是( )
A.全部正确 B.全部不正确 C.仅①正确 D.②③正确
14.硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B的质量分数约为( )
A.20% B.80% C.18.5% D.21.5%
15.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤ 食糖、⑥食醋、⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
16.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中 溶质的质量分数( )
A.等于12.5% B.大于12.5%
C.小于12.5% D.无法确定
17.甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又 知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为( )
A.YX B.YX2 C.YX3 D.Y2X3
18.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A. B．
C． D．
19.溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2×10-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是( )
A.+2 B.-2 C.+1 D.0
二、实验题
20.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号) .
A.称量前先调节托盘天平的零点；
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量；
D.用托盘在平可准确称量至0.01g；
E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.
21.为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.
(1)装置B的最适宜的试剂是 .
(2)装置D中发生反应的化学方程式是 .
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 .
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置 与 之间连下图所示的 装置(填序号).
三、填空题
22.A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离 子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
(1)C离子的结构示意图为
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为
.
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为
.
23.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发 现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为 ；C60与金刚石之间互为 ；C60的熔点比金刚石的熔点 (填 “高”、“低”).
24.有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现 体积仍是50mL.试回答：
(1)若H2反应完全而Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是 ；
(2)若H2与Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是 .
25.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外 层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍.试回答：
(1)写出元素符号：X 、Y 、Z 、W .
(2)上述元素单质中熔点最高的是 .
(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是 .
四、计算题
26.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和.试计算：
(1)该温度下KNO3的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.
27.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
高一(下) 化学期末考试试题(A卷)参考答案
一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.CD 6.A 7.AB 8.C 9.CD 10.AB 11.AD 12.C 1 3.A 14.C 15.B 16.C 17.C 18.D 19.D
二、20.C、D
21.(1)饱和NaHCO3溶液
高温
(2)C+CO2 2CO
(3)高温下，水蒸气与炭反应产生CO和H2、H2也能还原CuO
(4)D；E；④
三、22.（1）
(2)H2S+Cl2 S↓+2HCl
(3)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
23.720、同素异形体、低
24.(1)用KI淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝、说明氯气有利余
(2)将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明H 2和Cl2恰好完全反应。
25.(1)H、C、N、O
(2)C
(3)(NH4)2CO3
四、26.(1)100g
(2)47.5%
27.(1)
(2)0.3mol NO 和0.7molNH3
0.8mol NO 和 0.2molNH 上一页 [1] [2] [3]
|
