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舟山中学期末考试高一化学试题（2006.1.15）
班级 姓名 学号
相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 He：4 S：32 Cl：35.5 Na：23
Mg：24 Ca：40 Fe：56
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共48分）
1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的
A．铁元素 B．碘元素 C．钾元素 D．锌元素
2、据最近报道钬 可有效地治疗肝癌，该原子原子核内中子数为
A．32 B．67 C．99 D．166
3、下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
4、下列微粒氧化性最强的是
A、Cl B、Cl2 C、Na D、Na+
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
6、盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是
A．制得溴水 B．防止液溴挥发
C．将液溴隔绝空气 D．比较水与液溴的密度
7、Na和Na+两种粒子中，不相同的是
①核内质子数；②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
8、下列有关氯水的叙述，正确的是
A 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色
B 新制的氯水只含Cl2和H2O分子
C 氯水放置数天后，酸性增强
D 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
9、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色
C．上层无色，下层紫红色 D．下层无色，上层紫红色
10、下列各微粒的半径比大于1的是
A． r（Na＋）/ r（F－） B． r（O）/ r（F）
C． r（Fe3＋）/ r（Fe2＋） D． r（Cl－）/ r（Br－）
11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42-
12、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是
A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
D．2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
13、下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为 11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是
A．②＜④＜①＜③ B．①＜④＜②＜③
C．③＜①＜④＜② D．③＜②＜④＜①
14、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g
C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g
15、将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比
A．前者产生的氯气多 B．一样多
C．后者产生的氯气多 D．无法比较
16、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子
B．10g重水分子中所含D（21H）原子的数目为0.5NA个
C．常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质的量相同时，在标准状况下必占有相同体积
D．NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1︰1
17、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2︰3 B．3︰1 C．2︰1 D．1︰2
18、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d
19、在一定条件下，X2、Y2、Z及M发生下列反应：（1）X2+2M=2MX （2）Y2+M=MY2
（3）X2+Z2-=Z+2X- 在化合物MX和MY2中，X、Y均为－1价，则下列关系正确的是
A、氧化性 X2>Y2>Z B、氧化性 Y2>X2>Z
C、还原性 Z2-> Y-> X- D、还原性 Y->X->Z2-
20、用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是
A．＋(8－2 a /3） B．＋(8－2a） C．＋(8－3 a /2） D．＋(8－3a）
21、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol·L－1）
A． B． C． D．
22、某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是
A．一定没有N2，HCl和CO至少有一种 B．一定没有N2，HCl和CO都有
C．一定有N2，HCl和CO至少有一种 D．一定有N2和HCl，肯定没有CO
23、VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
24、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为
A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算
舟山中学期末考试高一化学答卷（2006.1.15）
班级 姓名 学号
相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 He：4 S：32 Cl：35.5
Na：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
二、填空题（共32分）
25、（10分）用化学式回答原子序数11—18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是
（4）最高价氧化物的水化物呈两性的是
（5）能形成气态氢化物且最稳定的是
26、（8分）A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：
（1）写出化学式：A 、B 、D 、E ；
（2）写出下列各步反应的化学方程式（是离子反应的，只写离子方程式）
A→B ，
C→D ；
27、（6分）在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S +6H2O的反应中：
（1）氧化剂是____________，还原剂是___________________；
（2）氧化产物是________ _____，还原产物是_________________；
（3）当反应中有0.3mol电子转移则能得到标准状况下的SO2 _____ _____L；
28、（8分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有二个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
根据上述事实判断
（1）写出下列元素符号A C D
（2）B元素位于 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是
（3）C、D最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式是
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