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武汉市第二十三中学高一化学期末模拟试题（一）
2006年6月21日
请注意：
1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2．考试时间90分钟
3．可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意）
1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
A、4 3He B、3 2He C、4 2He D、3 3He
2、 下列电子式中正确的是
H
A、[Na+] S 2- [Na+] B、H+[ O ]2-H+ C、H Cl D、H N H
3、下列各组互为同素异形体的是
A、氕和氘 B、氧气和臭氧 C、水和过氧化氢 D、烧碱和纯碱
4、能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是
A、Ba (OH)2 溶液 B、紫色石蕊试液 C、CaCl2溶液 D、盐酸
5、下列物质中，只有极性键的是
A、Na2O2 B、Cl2 C、CH4 D、H2O2
6、下列变化的实质相似的是
A、浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B、SO2和Cl2 均能使品红溶液褪色
C、浓硫酸和稀硫酸与锌反应均产生气体 D、HBr、HI气体都不能用浓硫酸干燥
7、下列结论正确的是
①微粒半径:S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
A、①③④ B、②④⑥ C、① D、⑥
8、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A、b、a、e、d、c B、e、d、a、b、c C、a、b、d、c、e D、c、d、e、a、b
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）
9、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是
A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C、减小并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用，保护臭氧层
D、调整能源结构，节约能源，提高能源利用率
10、将适量CO2气体通入下列溶液中，不会析出沉淀或晶体的是
A、饱和Na2CO3 溶液 B、CaCl2溶液 C、Na2SiO3溶液 D、Ca(ClO)2溶液
11、下列说法中,正确的是
A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C、非极性键也可能存在于离子化合物中 D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
12、能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是
A、常温时硫是固体，而氯气为气体
B、向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色固体S
C、Cl2 与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 共热生成Fe2S3
D、与金属镁反应时，氯原子得到1个电子，而硫原子得到2个电子
13、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、K+ 、HCO3- 、CO32-、 Cl- B、NO3-、HCO3-、OH-、K+
C、Al3+、Na+、OH-、SO42- D、H+、Cl-、Na+、SO32-
14、下列离子方程式书写正确的是
A、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D、氧化铝跟氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
15、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，
原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
A、X能形成化学式X（OH）3的碱 B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐
C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D、X能与某些金属元素形成化合物
16、臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
下列叙述中正确的是
A、O3在反应中被氧化成O2 B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
C、1mol O3在反应中得到4mol电子 D、该反应中的还原产物是KOH
17、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是：
①原气体肯定有SO2 ②原气体可能有SO2 ③原气体中肯定无HBr
④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl
A、①③④ B、①④⑤ C、①③⑥ D、 ①③⑤⑥
18、向含1mol HCl和1mol MgSO4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、填空题（共27分）
19、（4分）（1）工业上制造普通玻璃的原料是 、 、
（2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其组成为
20、（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示,下同），
金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）
（2）C、G、F的气态氢化物中以 最不稳定（填化学式）
（3）I、H号元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序是 （填化学式）
21、（8分）A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素。已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气。写出：
（1）C原子结构示意图 它在元素周期表中的位置是
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
22、（7分）如下图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：
（1）B的化学式
（2）B和NaOH溶液反应的离子方程式是
（3）C和过量盐酸反应的离子方程式是
（4）B → A反应的化学方程式是
四、实验题（共18分）
23、（10分）根据右图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么方法检验该装置的气密性：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，其中C的作用是除尽 气体。
则A、B、C、D标号所表示的仪器中应加入的试剂分别是： 、 、
、 （填名称）
（4）若将A连接在B或D之后，则不能检验出的产物是
24、（8分）某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度；
第一步：称取样品A g
第二步：将样品溶解，该步用到的仪器主要有
第三步：在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，
BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是
第四步：过滤和洗涤沉淀。判断沉淀是否洗净的方法是
第五步：烘干沉淀并计算。称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为
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