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08～09学年福建省仙游金石中学高一（上）期末考试化学试卷
（满分120分，时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 ( )
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）
C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
2．下列表格中各项分类都正确的一组是 ( )
类别
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 纯盐酸 漂白粉 KNO3 蔗糖
B 胆矾 海 水 次氯酸 酒精
C 氯水 铝合金 AgCl CO2
D 氢氧化钠 液氯 Na2SO4溶液 食醋
3．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
4、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）
A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂
5.． 如图所示，下列实验操作与方法正确的是
6．鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是 （ ）
A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠
C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳
7、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
A．Ba(OH)2和NaHSO4 B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3 D．KOH和Al2(SO4)3
8．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
A．42He原子核内含有4个质子 （ ）
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
9．下列有关氯水的叙述，正确的是 （ ）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱
10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓
C．向碳酸钙中滴加醋酸溶液 CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应 Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓
11．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 （ ）
A． ④＞③＞①＞② B． ②＞①＞③＞④ C． ③＞②＞④＞① D． ①＞④＞②＞③
12． 现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的四氯化碳溶液 ③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
13、目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。在从海水中提取镁的过程， 通常不可能发生的反应是 （ ）
A. B.
C. D.
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，1 LBr2所含分子数为1/22.4NA
B．常温常压下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
15．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
16．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序 （ ）
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+
17． 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-
18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为 （ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
19．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）
20．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al
A．①②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③ D．全部
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共38分）
21. (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（4分）
(2)除去混入NaHCO3溶液中少量Na2CO3杂质的最好方法是 ，离子方程式为 .（4分）
22.（10分）过氧化钠几乎能与所有的常见非金属氧化物反应，如：
Na2O2+ SO2 = Na2SO4， 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2
（1）试分别写出Na2O2与CO2 、CO反应的化学方程式
， 。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反应有氧气生成。
（3）请写出过氧化钠与生活中常见的在常温常压下呈液态的氧化物反应的化学方程式：
，在该反应方程式中标出电子转移方向和数目。
23．（10分） 已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀．
①试确定A 、C (写出其化学式)
②写出下列各步反应的离子方程式。
(2) 。
(4) 。
(5) 。
24．（10分）现有某一含2mol/L的Mg2+ 、2mol/L的Al3+ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml。
(1)该溶液中Cl_物质的量浓度是 ;要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液 升。
(2)若要配制上述200 ml的溶液，需要的玻璃仪器有 。
(3)人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。
其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号)
(4)若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
三、实验题（共14分）
25．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
(3) C装置的作用是
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是
在U形管中还存在两个副反应
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)
为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
四. 计算题:（8分）
26．向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
08-09仙游金石中学高一（上）期末考试
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B A C D B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A C D C C D D A
二、（本题包括4小题，共38分）
21. (1)稀盐酸（2分，其它合理答案也可），2H+ + CO32－== H2O＋CO2↑（2分）
(2)加入干冰固体或通入CO2气体（2分），H2O＋CO2+ CO32－==2 HCO3－（2分）
22.（10分）
（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + CO = Na2CO3
（2）最高
（3）
23．（10分）
① A：Al、 C: NaAlO2 （每空1分）
② (2) 2Al+2 OH－+2H2O =2 AlO2－+3H2↑
(4) Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+
(5) AlO2－+CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3－（每个方程式2分）
24．（每空2分，10分）
(1) 10mol/L; 1000 升。
(2) 250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒。
(3)③ ④ ① ⑦ ② ⑤ ⑥ (填各步骤序号)
(4) 重新配制
三、（每空2分，共14分）
25．(1) 2mol
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
(3) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(4) ①冷却B装置
②2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O
在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
(5) （ B ）
四. 计算题:（8分）
26．
（1）每空1分)
组号 1 2 3 4
物质 KOH K2CO3 K2CO3 K2CO3 KHCO3 KHCO3
（2）K2CO3 KHCO3质量分别为6.9g 5.0g (各1分) KOH浓度是0.5mol/L(2分)
2009年下期高一期末考试化学试卷分析
龙山县皇仓中学
教师：向顺志
一、试卷特点分析：
试卷知识点及考分分布：
知识考点及
各章分布 第一章：从实验学化学共16分，（选择题占8分，非选择题占8分） 第二章化学物质及其变化共16分（选择题占12分，非选择题占4分） 第三章金属及其化合物共44分（选择题占12分，非选择题占32分） 第四章非金属及其化合物共24分（选择题占18分，非选择题占6分）
各小节分值 第一节化学实验基本方法4分；
第二节化学计量在实验中的应用共12分。 节一节物质的分类共4分；
第二节离子反应8分；
第三节氧化还原反应共4分。 第一节金属的化学性质共4分；
第二节几种重要的金属化合物38分；
第三节用途广泛的金属材料2分。 第一节无机非金属材料的主角—硅，2分；
第二节富集在海水中的元素—氯，11分；
第三节硫和氮的氧化物7分；
第四节氨、硝酸、硫酸4分。
试卷总分 100分
考试时间 90分钟
由此可本次高一期末考试卷特点如下：理论性质题约占30分，无机化合物知识约占40分，实验题约占16分，计算约占10分，创新题约占4分。
二、试卷的优缺点分析
1、优点：
①知识覆盖面广。因这是全州高一年级下期的质量检测，试卷包括了高一教材的全部教学内容，其知识的涵盖面包括了各章节无一遗漏。
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