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桂城中学05－06上高一级化学科期末测试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O- 16 N- 14 Na- 23 Al-27 S- 32 Cl- 35.5 Fe -56 Cu -64
一、选择题：（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1、下列物质不是电解质的是
A、Na2SO4 B、 NaOH C、O2 D、HCl
2、下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是
A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅
3、下列物质焰色反应不为黄色的是
A、NaCl 溶液 B、NaOH C、 Na D、KCl 溶液
4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B、Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C、K＋ H＋ SO42－ OH－ D、Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
6、为高空或海底作业提供氧气的是物质
A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O
7、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C、5L 0.4mol/L NaOH D、2L 0.15mol/L Na3PO4
8、下列叙述正确的是
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
9、把10.6gNa2CO3溶于水中配成1L溶液，从中取出50ml ，则所得溶液物质的量浓度为
A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.5mol/L D、不能确定
10、将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是
A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1
11、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃ 密度（g/cm3） 硬度（金刚石为10） 导电性（银为100）
某合金 2500 3.00 7.4 2.3
铁 1535 7.86 4.5 17
还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作
A、 导线 B、门窗框 C、 炉具 D、飞机外壳
12、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与1.5L 1mol/L KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)
A、1 mol/L B、2 mol/L C、1.5 mol/L D、3 mol/L
13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是
A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
14、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A、金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B、氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C、碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D、过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
15、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、1:3
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16、下列物质存放方法错误的是
A、铝片长期放置在不密封的纸盒里 B、漂白粉长期放置在烧杯中
C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、氢氟酸贮放在玻璃瓶里
17、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
18、下列说法正确的是:
A、Cl-和Cl2都是氯元素 B、Cl2有毒, Cl-没有毒
C、Cl-离子比Cl原子多一个质子 D、Cl2和Cl原子都呈黄色
19、将21．8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是
A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：3
20、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A B C D
三、填空题：（本题共5小题，共32分。）
21、（2分）区分胶体与溶液的方法是________________________________
22、（4分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
23、（8分）已知A为金属单质，根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式:B D G X
⑵写出下列反应的化学方程式：反应①
反应②
24、（7分）某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种
卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、
C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和
碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中
盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B处出现明显现象时再对B棉球进行加热。请利用资料卡片提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：
资料卡片
卤素单质 颜色和状态 蒸气颜色 在水中的溶解度 水溶液的颜色 熔点
／℃ 沸点
／℃
Cl2 黄绿色气体 在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少 淡黄绿色 －101 -34.6
Br2 深红棕色液体 红棕色 橙红色 －7.2 58.78
I2 紫黑色固体 紫色 黄褐色 113.5 184.4
（1）棉球A的现象：
（2）棉球B上反应的离子方程式：
（3）棉球C的现象：
（4）氢氧化钠溶液的作用是： ，写出其中一反应的离子方
程式：
25、（11分）为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液
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