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(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ，
接 ， 接 ；
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?
B中 ，C中 ；
若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 ；
(4)写出A中反应的化学方程式 .
四、计算题（8分）
26、（8分）取18.55g的NH4Cl和Na2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的NaOH溶液后加热，恰好反应完得到6.72L的氨气（在标准状况下），试计算固体混合物中NH4Cl的质量和NaOH溶液的物质的量浓度。
桂城中学05－06上高一级化学科期末测试题
答案
一、二题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C C D D D C B B B C A C D
14 15 16 17 18 19 20
B C BD B B C D
三、填空题（4小题，共 32分）
21、（2分）丁达尔现象
22、(4分，每空2分)① H2O + AlN + NaOH ==NaAlO2 + NH3 ↑
②61.5%
23、(8分) ⑴B Fe3O4 D FeCl3 G H2 X H2O（g） (每空1分)
⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3Fe+ 4H2O（g）= Fe3O4 +4H2↑ （每空2分）
24．(7分) 方程式为2分，其余均每空为1分
（1）由白色逐渐变为橙红色直至红棕色，并冒出红棕色气体。
（2）Br2+2I－=2Br－+I2 或Cl2+2I－=2Cl－+I2
（3）由白色逐渐变为黄褐色直至紫黑色，
（4）吸收尾气防止污染环境， Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
25、（11分） 方程式为2分，其余均每空为1分
(1) a接 b（或c） ， c(或b) 接 e ， d 接 f ；
(2) B中 白色粉末变蓝 ，C中 品红褪色 ；
如果C装置放在B之前，则 不能检验出反应是否有水生成 。
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 吸收多余的SO2，防止污染大气 ；
(4)写出A中反应的化学方程式 2H2SO4(浓)+ Cu ====== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
四、计算题（共8分）
26、（8分）解：NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O （2分）
1mol 1mol 22.4L
n(NH4Cl) n(NaOH) 6.72L
(1) NH4Cl的物质的量为：n(NH4Cl)=0.30mol
m(NH4Cl)= 0.3mol 53.5g/mol = 16.05g（2分）
(2)反应中消耗NaOH的物质的量n(NaOH)= 0.30mol （2分）
则所得溶液中NaOH的物质的量浓度为：
c(NaOH)=0.30mol0.05L = 6molL-1 （2分）
答：铜片的质量为16.05g，所得溶液中硫酸铜的物质的量浓度为6mol·L-1
高一(下)化学期末考试试题 A(卷)
一、选择题
1.食用下列物质不会引起中毒的是( )
A.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐” B.加碘食盐
C.用甲醇兑制的白酒 D.用于混凝土防冻的亚硝酸钠
2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A.氢氧化铝 B.碳酸钠
C.氧化钙 D.碳酸钡
3.制备某种气体，下列方法中可行的是( )
①NaHSO4固体与MnCl2固体混合共热制HCl ②FeS与稀硝酸混合制H2S ③浓H2SO4与K2SO3固体混合制SO2 ④强热氯化铵固体制取氨气
A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④
4.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在 物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2 为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是( )
A.仅①②③ B.仅②④ C.仅② D.①②③④
5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C
B.原子半径：A＞B＞C＞D
C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+
D.原子序数：b＞a＞c＞d
6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
7.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位 于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是( )
A.其单质的硬度较小，熔点较低 B.它具有+2，+4价
C.其氢氧化物显强碱性 D.其离子比Cu2+离子的氧化性强
8.下列离子方程式，一定正确的是( )
A.硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2H+=Fe2++H2S
B.将标准状况下112 mL氢气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液
3Ba2++4OH-+2H2PO4-=Ba3(PO4)2 +4H2O
D.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3 +2HClO
9.已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2， 某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃 ，下列说法正确的是( )
A.木条复燃只是反应中生成了氧气
B.NO2不能支持燃烧
C.NO2能支持燃烧
D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果
10.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I是一种白 色晶体，有关对PH4I的叙述中不正确的是( )
A.是一种共价化合物 B.将其加热分解只得到无色气体
C.能跟NaOH溶液反应 D.可由PH3跟HI化合生成
11.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜
途径(1)：铜跟浓硝酸反应
途径(2)：铜跟稀硝酸反应
途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)
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