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三、计算题（7分）
27．（3分）解：
28．（4分）解：
武汉市第二十三中学高一化学期末模拟试题（三）
2006年6月22日
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意）
1、在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓。若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是
A、O3 B、Cl2 C、NO2 D、N2
2、现代科技将 涂于隐形飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是
A、41 B、84 C、125 D、209
3、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个H+，得到一种新型化合物[HC60][CB11H6Cl6]。该反应看起来很陌生，但反应类型可以跟你所熟悉的某个化学反应类型相似，你所熟悉的这个化学反应是
A、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B、NH3+HCl＝NH4Cl
C、NaOH+HCl＝NaCl+H2O D、CaCO3CaO+CO2↑
4、下列说法正确的是
A、透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素形成的化合物
B、SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸作用
C、元素周期表中，ⅣA族元素形成的化合物种类最多；Ⅷ族元素种类最多
D、CH4分子中的键角为a°，BF3分子中的键角为b°，则有a＜b
5、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，在①H＋、②NH4＋、③Al3＋、④Mg2＋、⑤Fe2＋、⑥NO3－、⑦SO42－、⑧CO32－中一定存在的离子是
A、③④⑧ B、③④⑦ C、①③④⑦ D、②③④⑧
6、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。下列有关普通玻璃的叙述中，正确的是
A、玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
C、制普通玻璃的原料主要是黏土和石灰石 D、玻璃在加热熔化时有固定的熔点
7、下图所示的实验装置或实验操作不正确的是
A. B. C. D.
8、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是
A、可能含HBr B、一定不含CO2 C、一定不含NH3，可能含有CO2 D、可能含有CO2和Cl2
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）
9、如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A、只有③ B、只有①④ C、只有①②③④ D、①②③④⑤
10、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是
①Na2S和H2SO4 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和H2SO4
A、①② B、只有① C、②③ D、①④
11、如右图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白
色沉淀后沉淀又溶解
D、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
12、下列叙述正确的是
A、除零族元素外，同周期元素的原子半径以ⅦA族为最大
B、碳族元素的主要化合价有＋4和＋2，其中＋4价的化合物更稳定
C、ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易失去最外层电子
D、所有主族元素的原子形成单原子离子时的价数都与它的族序数相等
13、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）
A、n(Fe)＜n(S) 总质量大于44g B、n(Fe)＞n(S) 总质量大于44g
C、n(Fe)＝n(S) 总质量大于44g D、n(Fe)＞n(S) 总质量等于44g
14、标准状况下，67.2ml H2S与含1×10－3molX2O72－的酸性溶液恰好完全反应，且H2S被氧化成硫沉淀，则X元素在还原产物中的化合价是
A、＋1 B、＋2 C、＋3 D、＋4
15、将密度为0.91g/cm3、质量分数为25%的氨水用等体积水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
16、已知A、B是第一周期以外的短周期元素，他们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为
A、a＋18－m－n B、a＋8－m－n C、a＋16－m－n D、a－m－n
17、在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应RO3－+ 5R－+6H＋＝3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是
A、R是第VA族元素 B、R的氢化物水溶液是强酸
C、RO3－中的R元素只能被还原 D、R2在常温下一定是气体
18、有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M＋[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A、只有①②③ B、只有①③④
C、只有②③④ D、有①②③④
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、填空题（共36分）
19、（10分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
⑴在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：
① ，② ，
③ ，④ 。
⑵在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
②A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况）。
③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为 ，其物质的量之比为 。
20、（8分）据2001年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
⑴下列有关O4的说法正确的是 ；
A、O4分子内存在极性共价键
B、O4与O3、O2都是氧的同素异形体
C、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
⑵含O2－、O22－甚至O2＋的化合物都是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原；
⑶写出O22－的电子式 。
⑷O2[PtF6]是一种含有O2＋的化合物，请写出常见的含有O2－的氧化物的化学式 。
21、（6分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
⑴若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
⑵若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的电子式为 。C物质与水反应的化学方程式为 。
⑶若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 。
22、（7分）X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。
⑴若V是水，则：X是 、U是
⑵若U、V均为氧化物，则：
①写出反应I的化学方程式：
；
②在计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是U，该材料的名称是： 。
③这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因
。
23、（5分）A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
⑴C离子的结构示意图为
⑵向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，反应的化学方程式为
⑶向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为
四、实验题（共13分）
24、（3分）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有
25、（10分）某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。某学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。
下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：
⑴甲：将装置A和E相连即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。
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