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6．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅥA族元素。下列说法正确的是（ ）
A．x的原子半径一定大于y的原子半径
B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1
7．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O与17O具有相同的电子数
C．18O与19F具有相同的中子数 D．12C与13C具有相同的质量数
8．下列由极性键构成的非极性分子是（ ）
A．N2 B．HF C．NH3 D．CO2
9．下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
10．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
11．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2∶1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）
A．C12 B．C12O C．C1O2 D．C12O3
12．两种元素A和M，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
A．A和M原子的电子总数之和可能为ll
B．A和M的原子序数之差可能为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为7
13．据报道，2005年3月10日，在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致白磷突然起火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤。下列说法正确的是（ ）
A．白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质
B．农村及城市生活污水含有磷元素，排入江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质
C．少量白磷通常保存在CS2中
D．实验室未用完的白磷应弃入废液缸中
14．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z
③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
15．下列叙述正确的是（ ）
A．CO2的电子式为
B．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
C．NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键
D．下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl4
16．（13分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价与最低负价的代数和为2。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A、B、C三种元素的名称：A ； B ； C 。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的分子式为 ； 分子中B、C原子间的化学键的类型为 ；（填“极性键”或“非极性键”）.X与水反应的化学方程式 。
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为 。
17．（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的电子式为 。C物质与水反应的化学方程式为 。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 。
18．（7分）某兴趣小组同学共同设置了如图 所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质
⑴利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)
甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3 等气体，但不能收集O2 和NO 等气体，其理由是： 。
乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2 和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2 气体，改进方法___________________________。
⑵利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)
如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2 ，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是__________________。
高一化学期末训练试题
参考答案
1．B ；2．D； 3．D ；4．C； 5．B ； 6．C；
7．D； 8．D； 9．B ；10．D； 11．C ；12．A；
13．B ；14．C ；15．C。
16．（13分）
（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）NCl3 （2分）极性键（1分） NCl3+ 3H2O=NH3+3HClO （2分）
（4）C3N4 （2分）
17．（8分）（1）2SO2+O2 2SO3（2分）
（2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （各2分，共4分）
（3）N2或NH3（2分）（写出一个即可，其它合理答案参照给分）
18．（7分）
⑴氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应 (2分)；将II装置加满水(1分)；将II装置中加难挥发的有机溶剂(1分)。
(2) KMnO4 固体；NaBr 溶液；溶液呈橙色 (3分)
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