第Ⅰ卷(选择题 共123分)
一、本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.
1.下列反应适用于实验室制氢气的是
①锌和稀硫酸反应；②甲烷热分解；③电解稀硫酸；④赤热的炭与蒸气反应
A.① B.①②
C.①③ D.①②④
2.酵母菌发酵时，1分子葡萄糖可产生
A.1分子酒精；1分子CO2和能量
B.2分子酒精；1分子CO2和能量
C.1分子酒精和能量
D.2分子酒精，2分子CO2和能量
3.混凝土便宜而坚固耐压，但不耐拉，钢耐压也耐拉，通常在混凝土建筑物承受张力的部位
用钢筋来加固.下面各图中，楼板和阳台的加固钢筋位置都正确的是
图1
4.一位色觉正常的女性(其双亲都为纯合体)与一位色盲男性结婚，他们的儿子和女儿患色盲
的几率分别是
A.50%和0%
B.25%和75%
C.0%和0%
D.50%和100%
5.自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药
品变质问题的是
A.AgNO3 B.FeCl2
C.Na2SO3 D.AlCl3
6.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解.某试剂厂先制得7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩
成30%溶液时，可采用的适宜的方法是
A.常压蒸馏
B.减压蒸馏
C.加生石灰常压蒸馏
D.加压蒸馏
7.质量为8×10@3千克的汽车，在水平公路上以1.5m/s2的加速度作加速运动，设在加速的
一小段时间内阻力恒为2.5×103N，那么汽车的牵引力是
A.2.5×103N
B.9.5×103N
C.1.2×104N
D.14.5×104N
8.向2.5mL0.2mol/L的Na2CO3溶液中徐徐加入0.1mol/L盐酸7.5mL，在标准状况下产生CO2
气体的体积是
A.8.4mL B.5.6mL
C.2.8mL D.4.2mL
9.刺猥背部布满硬刺，遇敌害时，身体卷缩成团，使硬刺竖起，以保护自己，但有时却被狐
狸抛向空中，待其落地伸展躯体时便被吃掉，这个例子说明了：
A.适应的普遍性
B.适应的相对性
C.适应的多样性
D.自然选择的定向性
10.钠着火时可以用作灭火的物质和器材的是
A.水 B.砂
C.二氧化碳 D.泡沫灭火器
11.将20 mL0.1I/L NaOH溶液与10mL 0.1mol CH3COOH混合后并强热，最后得到的固体是
A.NaOH
B.NaOH和CH3COONa
C.CH3COONa
D.Na2CO3
12.碘在几种不同溶剂中的颜色如下：
|
溶剂 |
水 |
CCl4 |
C2H5OH |
C6H6 |
|
颜色 |
黄棕 |
紫 |
棕褐 |
紫红 |
判断碘在CS2、CH3 COCH3，已烯中的颜色依次为
A.棕褐、紫、无色
B.紫、棕褐、黄棕
C.紫、棕褐、无色
D.紫、无色、棕褐
13.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应，下列
叙述正确的是
A.使用催化剂不改变反应速率
B.降低压强能加快反应速率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
14.高山植物的垂直分布与海洋藻类的垂直分布，分别受什么因素的影响所致：
A.海拔高度与海水深度
B.温度与光照
C.均受CO2浓度的影响
D.均受光照的影响
15.将a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应，反
应后容器中的压强为零，由此作出的正确结论是
A.原a、b、c物质的量之比是1∶2∶6，反应后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物
B.原a、b、c物质的量之比是2∶1∶4，反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
C.原a、b、c物质的量之比是1∶2∶6，反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
D.原a、b、c物质的量之比是2∶1∶4，反应后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物
16.铝制品厂里要除去侣件上的垢尘，最好的方法是用下列试剂的：
A.稀H2SO4 B.稀HNO3
C.浓HCl D.浓HNO3
17.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容
器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源，②不产生污染大气的SO2，③提高了H2SO4的利用率，④提高了Cu的利用率
A.①② B.②③④
C.①②③ D.全部
18.将SO3溶解在硫酸中所得混合液叫做“发烟硫酸”，通常以SO3的质量分数表示其组成.今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定.用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中，SO3的质量分数是
A.15% B.17%
C.34% D.60%
二、选择题(本题共17小题，每小题4分，共68分.每小题给出的4个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分.
19.关于湖面上出现的雾气，下列说法正确的是
A.雾气是水蒸气，是湖水蒸发产生的
B.雾气是细小的水珠，是湖水蒸发出来的
C.雾气是细小的水珠，是水蒸气液化形成的
D.雾气是细小的水珠，是风将湖水吹起形成的
20.有资料提供当空气污染指数为200～299时，空气质量为Ⅳ级.以北京市为例，1998年一年北京人至少有4个月生活在空气质量为Ⅳ级的环境里，许多人上街后会出现眼睛发红色、刺痛和咽喉干痒等不适症状，心脏和肺部疾病患者增加。
有人根据食用净化水以保护不受污染水侵害的原理，提出能否生产桶装的净化空气(用19升的纯净水桶)。问一个健康的成年人，每天吸入的新鲜空气大约要用多少这样的桶来装?(设成年人每分钟呼吸16～18次，每次约吸入500mL空气)
A.60桶 B.300桶
C.600桶 D.1200桶
21.在低等植物细胞有丝分裂的分裂期，参与分析活动的细胞器有
A.高尔基体 B.核糖体
C.叶绿体 D.中心体
22.将40mL NO和O2的混合气体通入足量NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含NaNO2和NaO
H，剩余气体为5mL，则原混合气体中NO的体积为
A.20mL B.25mL
C.28mL D.33mL
23.在真空中，两个点电荷相距某一距离时，相互排斥力为F，当其中一个电荷的电量及两电
荷之间的距离都增大到原来的两倍时，相互排斥力为
A. B. C.F D.2F
24.有四倍体西瓜与二倍体西瓜杂交所得的子一代植株开花后，经适当处理，则
A.能产生正常配子，结出种子形成果实
B.结出果实为五倍体
C.不能产生正常配子，但可形成无籽西瓜
D.结出的果实为三倍体
图2
25.在一个固定容积的密闭容器中，加m molA，nmolB，发生下列反应：mA(g)+nB(g) pC
(g)，平衡时C的浓度为W mol/L.若容积、体积和温度不变，起始时放入amol A，b molB，c mol C，要使平衡后C的浓度仍为W mol/L，则a、b、c必须满足的关系是
26.如图2所示的电路中，盒子上的两个接线柱a和b，与盒内电路相连，把欧姆表(内阻很大)接在两接线柱之间，其读数是3V；把电流表(内阻可忽略)接在两接线柱之间，其读数是3A，则下列4个电路中(电源内阻不计)，可能为盒内电路的是
27.在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO，N2+O2=2NO+Q.据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要
原因可能是
A.常温常压下NO分解速率很慢
B.在空气中NO迅速变成NO2而不分解
C.空气中O2和N2浓度高，不利于平衡向左移动
D.废气排出，压力减小，不利于平衡向左移动
28.已知下列各酸，碱溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，按下列情况进行混合：①稀H
NO3和HaOH混合；②稀盐酸和氯水混合；③稀盐酸和石灰水混合；④稀硫酸和NaOH混合；⑤CH3COOH和NaOH混合.在混合所得的溶液中，［H+］由大到小排列的顺序正确的是
A.④>①>②>⑤>③
B.②>①>④>③>⑤
C.④>②>①>⑤>③
D.②>④>①>③>⑤
29.某高一学生每天骑自行车上学，从家门出发到校门下车，由于清晨街上车辆较少，他可
以匀速行驶，途中不必停留，可以保证从7∶30出发，7∶45准时到校，请你估算一下他早晨骑车到校所做的功与下面四个数值中哪一个最接近.
A.3×102J B.3×103J
C.3×105J D.3×106J
30.假设在质量与地球质量相同，半径为地球半径两倍的天体上进行运动比赛，那么与在地
球上的比赛成绩相比，下列正确的说法是
A.跳高运动员的成绩会更好
B.用弹簧秤称体重时，体重数值变得更小
C.从静止状态降落的棒球落下的速度更慢
D.用手投出的篮球，水平方向的分速度更大
31.将mg氨通过氨氧化法完全制成硝酸，且将硝酸全部溶解在反应中生成的水里制成浓硝酸
，该浓硝酸的质量分数为
A.98% B.77.8%
C.63.5% D.50%
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂
质氧化亚铁)，充分搅拦，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O.已知：pH≥9.6时Fe2+为Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀：PH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.
32.除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是
A.直接加碱，调整溶液，pH≥9.6
B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整至pH3～4
D.通入H2S，使Fe2+直接沉淀
33.若此溶液只含Fe2+时，要调整pH值在3～4之间，此时最好加入
A.NaOH B.氨水 C.CuCl2 D.CuO
34.某电容器的电容是3×10-5F，对该电容器，下列说法正确的是
A.为使它两极板间的电压增加1V，所需的电量是3×10-5C
B.使电容器带1C的电量两极板的电压为3×10-5V
C.该电容器能容纳的电量最多为3×10-5C
D.电容器两极板间能承受的最大电压为3×10-5V
35.正在运转的机器，当其飞轮转得很快时，机器的振动并不强烈.切断电源，飞轮转动逐渐
慢下来，到某一时刻t，机器反而会发生强列的振动.此后飞轮转速继续变慢，机器的振动也随之减弱，这种现象说明
A.在时刻t飞轮的惯性最大
B.在时刻t飞轮的转动频率最大
C.在时刻t飞轮的转动频率与机身的固有频率相等发生共振
D.纯属偶然现象，并无规律
第Ⅱ卷(非选择题 共137分)
三、(本题共3小题，共14分).
36.在可控制温度和大气成分的温度室中，以人工配制的营养液无土裁培蔬菜，请回答下列
问题：
(1)春季天气晴朗，光照充足时，为使作物增产，除满足矿质元素的需求外，应采取的措
施是_________________.
(2)当阴雨连绵，光照不足时，温室温度应适当降低，以降低蔬菜的_____________.
(3)如温室栽培叶菜类，营养液中应适当增加______________.
37.在水深超过200M的深海，光线极少，能见度极小，有一种电鳗具有特殊的适应性，能通
过自身发出生物电，获取食物，威胁敌害，保护自己，若该电鳗的头尾相当于两个电极，它在海水中产生的电场强度达到104伏/米，可击昏敌害.
(1)身长50CM的电鳗在放电时产生瞬间电压可达
A.10伏 B.500伏
C.5000伏 D.10000伏
(2)决定电鳗这种性状的出现是由于
A.应激性 B.变异性
C.适应性 D.遗传性
38.人在剧烈运动时，处于暂时对缺氧状态的骨骼肌，可通过无氧呼吸来获得少量能量
(1)剧烈运动时，体内糖分解的产物是：_______________.
(2)一位同学在跳绳比赛中，1min跳了120次，若每次跳中4/5时间腾空，该同学的体重是50kg，试计算他起跳时向上的速度为多少?
四、(本题包括3小题，共22分)
39.有一实验如图a所示，将30mL0.1mol/LBa(OH)2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入
0.1mol/L，由某第3周期元素形成的某酸溶液25mL.加入酸溶液的体积V和安培计读数的坐标图如b所示.
图3
(1)此酸的化学式为___________
(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是_________.
(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是_________.
(4)图b中，从A→E电流强度I变小的主要原因是_________.
40.若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入C
O2气体，纵座标为混合沉淀物的物质的量.请画的沉淀的量随后应的变化曲线，并写出各步
反应的离子方程式：___________。
图4
41.将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：2CH3OCOOK+2H20
五、(本题共2小题,共11分。)
42.环境监测测定水中溶解氧的方法是:
(1)量取aml水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H＋）使之生成l2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(和l2反应)，消耗了VmL（以淀粉为指示剂。）
有关的化学方程式为：
①2Mn2＋+O2+4OH－=2MnO(OH)2(该反应极快)
②MnO(OH)2+2l－+4H＋=Mn2＋+l2+3H2O l2+2S2O32 -=2l+S4O62 －
试回答：
（1）水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为 .
（2）滴定时（l2和S2 O32 －反应）以淀粉为指示剂,终点时溶液由 色变
色.
（3）测定时,滴定管经水洗、蒸馏水洗之后,加滴定剂Na2S2O3会导致测定结果
（填偏高、偏低或无影响）。
（4）滴定前滴定管充满Na2S2O3,并已排除气泡，但由于操作不填，滴定后观察刻度时，发现滴定管下端有气泡，会导致测定结果 （填偏高、偏低或无影响）。
（5）若打开塞子加H2SO4时动作缓慢测定结果将 （填偏高、偏低或无影响）
43．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH.有关的有机试剂的沸点如下：
CH3COOC2H577.1℃ C2H5OH78.3℃
C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃；CH3COOH118℃
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）合成乙酸乙酯反应中浓硫酸的作用是 。
（2）混酸在加热时有何现象？试分析原因并写出主要反应方程式： 。
（3）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是： 。
（4）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是： 。
（5）实验室制取乙酸乙酯1mL后,沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存
在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象叙述正确的是
A.层仍为紫色，有机层无色
B.石蕊层为三层环，由上而下为蓝、紫、红
C.石蕊层有两层，上层为紫色、下层为蓝色
D.石蕊层为三层环，由上而下为红、紫、蓝
六、（本题共8分。）
44.在120℃时，向密闭容器中充入H2S和O2的混合气体共100mL，用电火花点燃，经充分反应后，恢复到原状况，测定容器内残留气体积为VmL.
（1）试写出在密闭容器中可能发生的化学反应方程式.讨论V和X(X表示100mL混合气体中O2的体积)的函数式;
(2)画出图象;
(3)若残留气体体积V=90mL，求混合气体的组分。
七、（本题共3小题，共30分。）
45.在一次雷雨闪电中，闪电刚放电时的电压约等于5×108V，平均电流估计大约是2×105A（根据铁心被电流磁化的程度来确定，电流是在打雷的时候通过辟雷针来到线圈里），一次 闪电的时间为10-3s.
（1）请估算一次闪电放出的电能E；
（2）闪电过程中空气中的N2和O2直接化合成新的物质NO,并且每molN2和O2化合时要吸收180.74kJ的能量，若闪电时有千分之一的能量用于此化合反应，则估算这一反应将产生多少mol的NO？
46.天文观测表明,几乎所有远处的恒星(或星系)都在以各自的速度背离我们而运动,离我们越远的星体,背离我们运动的速度(称为退行速度)越大;也就是说,宇宙在膨胀,不同星体的退行速度v和它们离我们的距离r成正比，即v=Hr，式中H为一常量，称为哈勃常数，已由天文观察测定。为解释上述现象，有人提出一种理论，认为宇宙是从一个大爆炸的火球开始形成的，假设大爆炸后各星体即以不同的速度向外匀速运动，并设想我们就位于其中心，则速度越大的星体，现在离我们越远，这一结果与上述天文观测一致。
由上述理论和天文观测结果，可估算宇宙年龄T，其计算式为T= ，根据近期观测，哈勃常数H=3×10-2米/（秒·光年），其中光年是光在一年中行进的距离，由此估算宇宙的年龄约为 亿年。
47.怎样处理、利用垃圾一直是各个国家、各个城市所关心的环保问题。杭州在天子岭建成高科技垃圾发电厂，使垃圾转变成可利用的电能成为现实，近期电厂将正式上网发电。
（1）垃圾发电的基本原理是从填埋物中抽取沼气（沼气中含60% ～70%的甲烷），送到电厂作为燃料发电，请写出沼气燃烧的化学方程式 。
（2）据悉，目前天子岭垃圾填埋场可填埋垃圾600万立方米。据理论推算1立方米垃圾可产生两百二十立方米的气体，1立方米气体可发电两度，按这样规模请你估算天子岭发电厂最多能发电 。
八、(本题共2小题,共10分.)把答案填在题中的横线上或按题目要求作图.
48.用螺旋测微器测量一小球的直径，结果如图5所示，则球的直径是 mm.
图5
49.用图6中所给的实验器材测量一个“12V，5W”的小灯炮在不同电压下的功率，其中电流表有3A、0.6A两档,内阻可忽略,电压表有15V、3V两档,内阻很大，测量时要求加在灯泡两端的电压可连续地从0V调到12V
图6
(1）按要求在实物图上连线（其中部发线路已经连好）。
图7
(2）某次测量时电流表的指针位置如图7所示，其读数为 A。
九、（本题共2小题，共25分。）
50.如图8所示，一固定在斜面长L=5m，高h=3m,在斜面底端有一质量m=2kg的物体A
，物体与斜面间的摩擦系数为0.2,使A从静止开始用100N的水平力F推A
(1)在虚线框内作出物体A的受力图；
图8
（2）问物体A在斜面上运动多长的距离s时撤去水平力F，可以使物体A恰好停止在斜面顶端。
51.如图9所示，在X轴上方有匀强磁场B，一个质量为m,带电量为-q的粒子以速度
v0从坐标原点O射入磁场，v0与-x轴方向的夹角为θ。不计粒子重力。
图9
求：（1）定性地作出粒子运动轨迹图；
（2）粒子在磁场中的飞行时间；
（3）粒子飞出磁场时的点的坐标。
十、（本题共1小题，共18分。）
52.城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤碳与水（蒸气）反应制得，故又称为水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学反应式；
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8（g）+502(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+220.OKJ已知CO气体燃烧的热化学方程式为
CO(g)+ O2(g)= CO2(g)+282.57KJ试比较同物质的量的C3H8和CO烯烧，产生的热量比
值约为 。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)+571.6KJ试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为 .
（4）氢气是未来的能源,除产生的热量大小之外,还具有优点是 .
（5）安全使用管道煤气必须引起人们极大的注意,某住宅四楼一居民家厨房发生管道煤气泄漏爆炸事故,急救人员迅速赶到现场,护送伤员及煤气中毒者去医院抢救.事故调查人员发现该住户的煤气泄漏速度为6.0克/分，而调查中发现煤气是在达到室内空气质量的6%时爆炸的，问爆炸时煤气已泄漏了约几个小时？（假定厨房内空气体积为25m3）；
(6)爆炸时厨房温度可迅速升高到1800℃，估算此时产生的气体压强约为多少大气压？
